Description
আন্তঃআণবিক শক্তি – Intermolecular forces আন্তঃআণবিক শক্তি, যা আন্তঃআণবিক বল (IMF) নামেও পরিচিত, হলো দুটি বা ততোধিক পরমাণুর মধ্যকার আকর্ষণ শক্তি যা তাদেরকে একত্রিত করে অণু গঠন করে।
50% ছাড়ে: ম্যাজিক ক-নড-ম বাংলাদেশি কন-ডম মেয়েদের কন-ডম দেখতে কিনতে ক্লিক করুন – এক্ষুনি কিনুন
আন্তঃআণবিক শক্তি
50% ছাড়ে: ছেলেদের মেয়েদের লি- ঙ্গ ২ ইঞ্চি মোটা বড় করার কন -ডম কিনতে ক্লিক করুন – এখনই কিনুন
এই শক্তি অন্তঃআণবিক শক্তির চেয়ে অনেক দুর্বল, যা পরমাণুর নিউক্লিয়াসের প্রোটন ও নিউট্রনের মধ্যকার শক্তি।
আন্তঃআণবিক শক্তির ধরণ:
লন্ডন ডিসপার্শন বল (London Dispersion Forces): এই সর্বব্যাপী শক্তি স্থায়ী বা অস্থায়ীভাবে ইলেকট্রন বন্টনের অসমতা থেকে উদ্ভূত ইলেকট্রনের হয়।
এলোমেলো গতির কারণে, একটি পরমাণুতে সাময়িকভাবে ইলেকট্রন ঘনত্ব বেশি হতে পারে, যার ফলে এটি একটি তাত্ক্ষণিক ঋণাত্মক ডাইপোল তৈরি করে।
এর পাশে থাকা অন্য পরমাণুতে ইলেকট্রন ঘনত্ব কম থাকে, যার ফলে এটি একটি তাত্ক্ষণিক ধনাত্মক ডাইপোল তৈরি করে।
এই বিপরীতমুখী ডাইপোলগুলি একে অপরকে আকর্ষণ করে, লন্ডন ডিসপার্শন বল তৈরি করে।
এই শক্তি দুর্বল হলেও, এটি বড় অণুতে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে কারণ এতে অনেক ইলেকট্রন থাকে।
উদাহরণস্বরূপ, লন্ডন ডিসপার্শন বল ব্রোমিন (Br₂) এবং হেক্সেন (C₆H₁₄) এর মতো অণুগুলিকে তরল করে তোলে।
ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ (Dipole-Dipole Attraction): কিছু অণুতে স্থায়ী ডাইপোল থাকে কারণ তাদের ইলেকট্রন বন্টন অসম।
উদাহরণস্বরূপ, জল (H₂O) অণুতে, অক্সিজেন (O) পরমাণুতে ইলেকট্রন আকর্ষণ করে, যার ফলে এটি ঋণাত্মক ডাইপোল তৈরি করে।
হাইড্রোজেন (H) পরমাণুগুলি ইলেকট্রন বিতাড়িত করে, যার ফলে এগুলি ধনাত্মক ডাইপোল তৈরি করে।
এই স্থায়ী ডাইপোলগুলি একে অপরকে আকর্ষণ করে, ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ তৈরি করে।
লন্ডন ডিসপার্শন বলের চেয়ে এই শক্তি শক্তিশালী, এবং এটি জলের মতো মেরুকৃত অণুগুলিকে তরল করে তোলে।
হাইড্রোজেন বন্ধন (Hydrogen Bonding): এটি একটি বিশেষ ধরণের ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ যা হাইড্রোজেন (H) পরমাণু এবং খুব বিদ্যুৎ ঋণাত্মক পরমাণু (যেমন নাইট্রোজেন (N), অক্সিজেন (O), বা ফ্লোরিন (F)) এর মধ্যে ঘটে।
H পরমাণুর ছোট আকারের কারণে, এটি অন্য পরমাণুর খুব কাছাকাছি যেতে পারে, যার ফলে শক্তিশালী আকর্ষণ তৈরি হয়। হাইড্রোজেন বন্ধন জলের উচ্চ ফ
Reviews
There are no reviews yet.