ইলেকট্রনের শক্তি নির্ণয় সূত্র – Formula for determining the energy of an electron

ইলেকট্রনেরশক্তিনির্ণয়ের জন্য বিভিন্ন সূত্র ও ধারণা ব্যবহার করা হয়।

প্রধান সূত্র:

বোর মডেল: হাইড্রোজেন বা হাইড্রোজেন-সদৃশ পরমাণুতে n-তম কক্ষপথে অবস্থিত ইলেকট্রনের শক্তি নির্ণয়ের জন্য বোর মডেল ব্যবহার করা হয়। এই মডেল অনুসারে,

En = -13.6 eV / n^2

যেখানে:

• En = n-তম কক্ষপথে ইলেকট্রনের শক্তি (ইলেকট্রনভোল্টে)
• n = প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n = 1, 2, 3, …)

উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম কক্ষপথে (n = 1) অবস্থিত ইলেকট্রনের শক্তি হবে:

E1 = -13.6 eV / 1^2 = -13.6 eV

ডি ব্রগলি সমীকরণ: ডি ব্রগলি সমীকরণ ব্যবহার করে ইলেকট্রনের গতিবেগ এবং তরঙ্গদৈর্ঘ্য থেকে তার শক্তি নির্ণয় করা সম্ভব।

E = mv^2 / 2 + Ke

যেখানে:

• E = ইলেকট্রনের শক্তি (জুল)
• m = ইলেকট্রনেরভর (9.11 × 10^-31 kg)
• v = ইলেকট্রনেরগতিবেগ (m/s)
• Ke = ইলেকট্রনেরবিভব শক্তি (জুল)

বিভব শক্তির জন্য,

Ke = – eΦ

যেখানে:

• Ke = ইলেকট্রনের বিভব শক্তি (জুল)
• e = ইলেকট্রনের আধান (-1.602 × 10^-19 C)
• Φ = বিভব (ভোল্ট)

উদাহরণ:

ধরা যাক একটি ইলেকট্রনের গতিবেগ 1.0 × 10^6 m/s এবং এটি একটি +100 V বিভবে অবস্থিত।

E = (9.11 × 10^-31 kg) (1.0 × 10^6 m/s)^2 / 2 + (-1.602 × 10^-19 C)(100 V)

E= 9.11 × 10^-15 J + 1.602 × 10^-17 J

E = 9.27 × 10^-15 J

অন্যান্য বিষয়:

• ইলেকট্রনেরশক্তি ইলেকট্রনভোল্ট (eV) বা জুল (J) এককে পরিমাপ করা হয় ইলেকট্রনেরশক্তি ।
•  n-তম কক্ষপথের সাথে ইলেকট্রনের শক্তি বিপরীতভাবে সম্পর্কিত, অর্থাৎ n বৃদ্ধির সাথে সাথে ইলেকট্রনের শক্তি হ্রাস পায়।
• একটি উচ্চ শক্তিস্তর থেকে একটি নিম্ন শক্তিস্তরে স্থানান্তরিত হলে, এটি একটি ফোটন নির্গত করে ইলেকট্রন ।
• ইলেকট্রনএকটি নিম্ন শক্তিস্তর থেকে একটি উচ্চ শক্তিস্তরে স্থানান্তরিত হলে