n তম কক্ষপথের শক্তি নির্ণয় – Determine the energy of the nth orbital

প্রতিটি কক্ষপথের একটি নির্দিষ্ট শক্তি স্তর থাকে, এবং n তম কক্ষপথের শক্তি En দ্বারা প্রকাশ করা হয়:

En = -13.6 eV / n^2

সূত্রটি ব্যাখ্যা:

• En: ইলেকট্রনভোল্ট (eV)-এ পরিমাপ করা n তম কক্ষপথের শক্তি।
• -13.6 eV: হাইড্রোজেন পরমাণুর ইলেকট্রনের সর্বনিম্ন সম্ভাব্য শক্তি, যা প্রথম কক্ষপথে (n = 1) থাকে।
• n: কক্ষপথের সংখ্যা (1, 2, 3, …)।

সূত্রটির তাৎপর্য:

• n বৃদ্ধির সাথে সাথে En-এর মান কমে যায়।
• এর মানে হলো, উচ্চতর কক্ষপথে থাকা ইলেকট্রনের শক্তি কম থাকে।
• কারণ, উচ্চতর কক্ষপথে ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে বেশি দূরে থাকে এবং তাই আকর্ষণ শক্তি কম থাকে।
• যখন ইলেকট্রন একটি কক্ষপথ থেকে অন্য কক্ষপথে লাফ দেয়, তখন এটি শক্তি শোষণ বা নির্গত করে।

উদাহরণ:

• প্রথম কক্ষপথের (n = 1) শক্তি: En = -13.6 eV / 1^2 = -13.6 eV
• দ্বিতীয় কক্ষপথের (n = 2) শক্তি: En = -13.6 eV / 2^2 = -3.4 eV
• তৃতীয় কক্ষপথের (n = 3) শক্তি: En = -13.6 eV / 3^2 = -1.51 eV

মনে রাখবেন:

• বোর মডেল হাইড্রোজেন পরমাণুর জন্য সবচেয়ে বেশি সঠিক, তবে বহু-ইলেকট্রন পরমাণুতেও এটি প্রায়শই ব্যবহৃত হয়।
• বাস্তব পরমাণুতে, ইলেকট্রন নির্দিষ্ট কক্ষপথের পরিবর্তে শক্তির স্তরে থাকে।
• এই স্তরগুলি উপ-স্তরে বিভক্ত, এবং প্রতিটি উপ-স্তরে নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে।

অতিরিক্ত তথ্য:

• বোর মডেল ছাড়াও, আরও উন্নত পরমাণু মডেল রয়েছে যা ইলেকট্রনের আচরণ আরও ভালভাবে ব্যাখ্যা করে।
• যেমন, কোয়ান্টাম মেকানিক্স ব্যবহার করে ইলেকট্রনের সম্ভাব্য অবস্থান এবং শক্তির স্তর সম্পর্কে আরও ভাল ধারণা পাওয়া যায়।
• তবে, বোর মডেল এখনও মৌলিক ধারণা বোঝার জন্য একটি দরকারী এবং সহজ উপায়।

আশা করি এই উত্তরটি আপনার n তম কক্ষপথের শক্তি সম্পর্কে আরও ভাল ধারণা দিতে সাহায্য করেছে।